lutva's blog: LAPORAN PRAKTIKUM DASAR-DASAR KIMIA ANALITIK

ANALISIS PENDAHULUAN

1. TUJUAN

1. Melakukan analisis kualitatif pendahuluan secara sifat organoleptic terhadap sampel yang mengandung senyawa anorganik.

2. Menganalisis data yang diperoleh untuk menentukan sifat fisika kelarutan sampel dan uji nyala/ uji mutu.

2. DASAR TEORI

Kimia Analitik adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari mengenai cara - cara penganalisaan zat kimia yang terdapat didalam suatu sampel yang akan dianalisa baik jenis maupun kadarnya. Dalam bidang kimia analitik, suatu analisis harus melalui beberapa tahapan seperti pemilihan dan penyiapan sampel (sampling), perlakuan awal (pretreatment), pemisahan, pengukuran, dan analisis data. Kimia Analitik dibagi
menjadi dua golongan yakni kimia analitik kualitatif dan kimia analitik kuantitatif. Analisa kualitatif mempunyai arti mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam cuplikan yang tidak diketahui. Analisa kualitatif merupakan salah satu cara yang paling efektif untuk mempelajari kimia dan unsur-unsur serta ion-ionnya dalam larutan. Definisi dari analisis kualitatif adalah pemeriksaaan kimiawi tentang jenis unsur atau ion yang terdapat dalam suatu zat tunggal atau campuran beberapa zat (Ir. C.Poliling.1982).

Dalam analisis secara kualitatif tahap awal yang dilakukan adalah uji organoleptis sebagai hipotesis awal untuk mengetahui kandungan zat dalam suatu sampel. Organoleptik berarti kesan indra atau organ. analisis organoleptik mencakup aplikasi penglihatan, bau, rasa, sentuhan, dan kadang-kadang bahkan suara. Sampel diamati sifat-sifat fisik dan kimiawinya dengan beberapa metode analisis pendahuluan, dengan tujuan mendapatkan informasi awal untuk menduga komponen yang terkandung didalamnya. Pengamatan meliputi sifat fisik seperti bentuk, warna, bau, pelarut yang sesuai dan warna nyala jika memungkinkan. Perubahan secara fisika dan kimia seperti dalam proses pelarutan dan pemanasan menjadi pengamatan yang penting dalam analisis pendahuluan. Harus disadari bahwa untuk melakukan analisa kualitatif yang cepat dan tepat diperlukan pengetahuan yang cukup mengenai sifat fisis bahan-bahan yang dianalisa.

Analisa pendahuluan bersifat dugaan dan hasilnya baru di prediksi tetapi belum pasti (tidak sampai menghasilkan zat yang diingkan). Pemeriksaan pendahuluan meliputi pengamatan sifat fisik secara organoleptik, pengamatan bentuk dan warna pada pemanasan, uji kelarutan, dan warna nyala. Pengamatan secara organoleptik meliputi bentuk, wujud, dan warna dari suatu sampel. Suatu senyawa mempunyai penampakan fisik yang khas baik dari bentuk maupun warna yang dimiliki. Warna dapat dijadikan sebagai salah satu hipotesis keberadaan salah satu komponen senyawa kimia. Beberapa senyawa memberikan warna khas, seperti garam Kobalt(II)klorida berwarna merah jambu, Mangan(II)Sulfat berwarna merah muda pucat, Tembaga(II)sulfat berhidrat berwarna biru, Nikel Sulfat berwarna hijau, dan sebagainya.

Analisis komponen suatu senyawa umumnya dilakukan dalam bentuk larutan. Dalam tahap selanjutnya dari analisis pendahuluan adalah uji kelarutan. Kebanyakan senyawa kimia larut pada pelarut tertentu, secara berurutan sampel dicoba dilarutkan dalam pelarut yang sesuai. Urutan pelarut yang digunakan adalah air, asam klorida encer, asam kolorida pekat, asam nitrat encer, asam nitrat pekat dan terakhir adalah air raja yang semuanya masing-masing dalam keadaan dingin dilanjutkan dalam kondisi panas.

Dalam analisis pendahuluan klasik meliputi pula uji mutu boraks, uji nyala dan uji reaksi dengan asam sulfat encer dan asam sulfat pekat. Pengamatan pada uji mutu boraks dilakukan dengan mengamati pembentukan warna tertentu suatu senyawa yang melekat pada manik yang dipanaskan. Test pemeriksaan dengan manik boraks mempunyai prinsip yaitu pengamatan warna nyala sampel pada manik boraks yang dipanasi diatas nyala api oksidasi dan reduksi baik dalam dingin ataupun panas. Adapun proses dari uji mutu boraks adalah manik boraks dibuat dalam lingkaran/cincin kecil pada ujung kawat Pt atau Ni/Cr dengan mencelupkan kawat panas dan dibersihkan kedalam boraks padat, kemudian dipanaskan dalam api Bunsen, didapat manik yang tidak berwarna dan transparan. Kemudian manik panas dicelupkan ke dalam sampel dan dipanaskan dalam nyala oksidasi Bunsen. Warna manik tersebut diamati, dalam keaadaan panas dan dingin. Manik tersebut dipanaskan lagi dalam nyala reduksi dan diamati pula warnanya dalam keadaan panas dan dingin sehingga diperoleh warna yang menunjukkan apakah zat itu mengandung kation atau anion. Beberapa logam akan membentuk warna yag khas pada manik yang dipanaskan pada nyala. Berikut penampakan warna-warna unsur setelah identifikasi uji mutu boraks tersaji pada tabel II.

No	Logam	Oksidasi		Reduksi
No	Logam	Panas	Dingin	Panas	Dingin
1	Cu	Hijau	Biru	Tidak Berwarna	Merah
2	Fe	Coklat Kuning	Kuning	Hijau	Hijau
3	Cr	Kuning Gelap	Hijau	Hijau	Hijau
4	Mn	Violet	Violet	Tidak Berwarna	Tidak berwarna
5	Co	Biru	Biru	Biru	Biru
6	Ni	-	Coklat Merah	-	Abu-abu

Tabel II. Pemeriksaan dengan Mutiara/maniak Boraks

Uji nyala dengan mengamati warna nyala senyawa yang dipanaskan dengan pembakar Bunsen. Prinsipnya adalah pengamatan warna nyala yang dihasilkan oleh sampel yang dipanaskan diatas nyala api Bunsen. Beberapa logam memberikan warna spektrum yang khas apabila dikenakan pada nyala Bunsen. Proses uji nyala ini adalah sedikit zat (+ 50 mg) diletakkan dalam plat tetes kawat Cr, sebelum digunakan dicelupkan dulu ke dalam HCl pekat lalu bakar untuk membersihkannya dari kotoran yang menempel lalu celupkan ke dalam sampel kemudian bakar dalam api oksidasi Bunsen. Nyala Na dapat menutupi nyala unsur lainnya, untuk menanggulanginya dapat dilakukan dengan melihat nyala melalui kaca kobalt, dimana warna nyala Na diserap sehingga warna unsur lainnya tampak lebih jelas. Berikut penampakan warna-warna unsur setelah identifikasi uji nyala tersaji pada tabel III.

No	Unsur	Warna Nyala Langsung	Warna Nyala melalui Kaca Kobalt
1	Na	Kuning Emas	-
2	K	Violet	Merah padam
3	Ca	Merah bata	Hijau terang
4	Sr	Merah padam	Violet
5	Ba, Mo	Hijau kekuningan	Hijau kebiruan
6	Cu, Borat	Hijau	-
7	Pb, As, Sb, Bi	Biru pucat	-

Tabel III. Pemeriksaan Tes Nyala

Dalam reaksi dengan asam sulfat encer dan asam sulfat pekat mengamati beberapa anion yang diuraikan oleh asam sulfat menjadi gas-gas yang mudah dikenali. Misal anion karbonat diuraikan oleh asam sulfat encer menjadi karbon dioksida yang teramati pada percobaan dengan dibebaskannya gas tak berbau dan tak berwarna yang mengeruhkan air kapur, juga terbentuknya gas CO yang terbakar dengan nyala biru sebagai hasil peruraian formiat oleh asam sulfat pekat.

3. METODOLOGI

3.1 Alat-Alat :

1) Tabung reaksi

2) Rak tabung reaksi

3) Gelas arloji

4) Gelas kimia

5) Pipet tetes

6) Mikroskop

7) Pengaduk gelas

8) Cawan penguapan

9) Spatula

10) Lampu spiritus

11) Kaki tiga

12) Kassa

13) Kertas lakmus merah

14) Kertas lakmus biru

15) Korek api

16) Penjepit tabung reaksi

3.2 Bahan :

1) Pb(NO₃)₂

2) Cu(NO₃)₂.3H₂O

3) Cd(NO₃)₂.4H₂O

4) FeCl₃.6H₂O

5) Cr(NO₃)₃.9H₂O

6) NiSO₄.6H₂O

7) NH₄NO₃

8) KNO₃

9) Aquades

10) H₂SO4 encer

11) H₂SO4 pekat

12) HNO₃ encer

13) HNO₃ pekat

3.3 Cara Kerja

1. Uji Organoleptis

a) Amati warna dari tiap garam yang tersedia. Bahan (sampel) tetap dalam tempat/ wadahnya. Catat data pengamatan.

b) Amati bentuk beberapa garam dengan menggunakan mata telanjang. Ambil dalam jumlah secukupnya (sepucuk spatula), tempatkan pada gelas arloji, lakukan pengamatan bentuk dengan mata telanjang.

c) Sampel yang sudah digunakan tidak boleh dibuang, melainkan disimpan untuk pengujian selanjutnya

2. Uji Pemanasan

a) Garam Tembaga(II) sulfat berhidrat diambil dalam jumlah yang sedikit (seujung sendok spatula) kemudian diletakkan kedalam cawan penguapan. Warna sebelum pemanasan diamati dan dicatat.

b) Garam dalam cawan penguapan kemudian dipanaskan diatas nyala api spiritus. Warna setelah pemanasan diamati,dicatat dan dibandingkan dengan warna sebelum pemanasan.

c) Prosedur yang sama juga dilakukan untuk semua garam yang tersedia. Dicatat data pengamatan

3. Uji Kelarutan

a) Garam diambil dalam jumlah yang sedikit (seujung sendok spatula), kemudian dimasukkan keadalam tabung reaksi.

b) Kemudian ditambahkan pelarut pertama, yakni air dalam kondisi dingin dan larutan diaduk dengan menggunakan sendok pengaduk untuk membantu proses pelarutan.

c) Apabila garam belum juga larut, maka tabung reaksi yang berisi garam dan air dingin dijepitkan kepada penjepit tabung reaksi dan dipanaskan diatas nyala api spiritus. Larutan diaduk dengan menggunakan sendok pengaduk untuk membantu proses pelarutan.

d) Apabila garam belum juga dapat larut maka sampel garam tersebut diambil kembali dalam jumlah yang sama, diletakkan kedalam tabung reaksi dan ditambahkan larutan H₂SO₄ encer dalam keadaan dingin. Larutan H₂SO₄ encer dan sampel diaduk dengan menggunakan sendok pengaduk untuk memudahkan proses pelarutan.

e) Dan apabila sampel garam juga belum larut maka tabung reaksi berisi larutan H₂SO₄encer dan sampel dijepitkan pada penjepit tabung dan dipanaskan diatas nyala api spiritus. Larutan diaduk dengan menggunakan sendok pengaduk untuk memudahkan proses pelarutan

f) Jika sampel belum juga larut, maka pelarut diganti dengan pelarut lain yaitu HCl encer. Jika ternyata garam belum juga larut, dilanjutkan pada urutan pelarut selanjutnya hingga diperoleh pelarut yang sesuai. Proses pelarutan dihentikan jika garam telah larut dengan homogen. Hasil pengamatan dicatat.

4. Uji terhadap Nyala

a) Mencelupkan kawat nikrom atau platina yang telah bersih ke dalam larutan HCl pekat.

b) Setelah dimasukkan HCl kemudian disentuhkan ke dalam zat yang akan diidentifikasi. Masukkan kedalam nyala pada daerah oksidasi bawah.

c) Amati dan catat warna nyala yang terlihat

5. Uji terhadap Gas

1) Perlakuan zat dengan H₂SO₄ encer

a. dimasukkan sesendok kecil zat yang diselidiki (bila padat). Atau 2 ml zat bila berbentuk cairan.

b. Ditambahkan 2ml H₂SO₄encer , dipanaskan bila tidak segera terjadi gas.

c. Diamati bau gas dan sifat-sifatnya dengan diberi perlakuan jika gas tidak berbau sepotong kayu pijar dimasukkan kedalam tabung reaksi. Jika gas berbau keras di uji dengan lakmus basah(biru) diletakkan di spatula kemudian di dekatkan di tabung reaksi.

d. Hasil pengamatan dicatat

2) Perlakuan zat dengan H₂SO₄ pekat

a. Dimasukkan sesendok kecil zat yang diselidiki (bila padat). Atau 2 ml zat bila berbentuk cairan.

b. Ditambahkan 2ml H₂SO₄pekat tetap dalam keadaan dingin

c. Diamati bau gas dan sifat-sifatnya. Jika gas berbau keras di uji dengan lakmus basah (biru) diletakkan di spatula kemudian di dekatkan di tabung reaksi.

d. Hasil pengamatan dicatat

4. DATA DAN ANALISIS DATA PERCOBAAN

1. Uji Organoleptis (uji warna dan bentuk zat pada suhu kamar)

No	Nama Zat/ rumus	Warna zat	Bentuk zat
1	Cd(NO₃)₂.4H₂O Cadmium nitrate tetrahidrat	Tidak berwarna	Padatan kristal
2	Cu(NO₃)₂.3H₂O Cuper (ii) nitrat trihidrat	biru	Padatan kristal
3	FeCl₃.6H₂O Besi (III) klorida heksahidrat	Kuning kecoklatan	Padatan leleh
4	KNO₃ Kalium nitrat	putih	Padatan serbuk
5	NH₄NO₃ Ammonium nitrat	Tidak berwarna	Padatan kristal
6	Pb(NO₃)₂ Timbal nitrat	Putih	Padatan kristal serbuk
7	Cr(NO₃)₃.9H₂O	Hitam	Padatan kristal
8	NiSO₄.6H₂O Nikel (ii) sulfat tetrahidrat	Hijau	Padatan kristal

Uji organoleptis merupakan uji pendahuluan pada tahap kering. Uji kering ini dilakukan dengan menggunakan indera penglihatan. Pada dasarnya senyawa mempunyai bentuk dan warna khas yang bisa berasal dari kation atau anion yang terkandung di dalamnya. Atau bisa juga dikarenakan oleh bias cahaya kerena adanya molekul air terhisrat dalam senyawa. Selain bentuk dan rupa beberapa senyawa juga mempunyai bau yang khas atau sifat yang lain sebagai identitas senyawa tersebut. Berdasarkan table pengamatan diatas dapat dijelaskan beberapa identifikasi yang telah diperoleh.

1. Senyawa Cd(NO₃)₂.4H₂O memiliki bentuk berupa padatan kristal yang tak berwarna dan juga tidak mengeluarkan bau.

2. Senyawa Cu(NO₃)₂.3H₂O memiliki bentuk berupa padatan kristal yang berwarna biru. Senyawa ini mengeluarkan bau khas. Saat sampel diambil dan diletakkan diluar wadah, sampel tetap berbentuk padatan kristal berwarna biru dan tidak menyerap molekul air (anhigroskopik)

3. Senyawa FeCl₃.6H₂O memiliki bentuk berupa padatan kristal berwarna orange dan berbau menyengat. Mampu menyerap air saat diletakkan di luar wadah (higroskopis) sehingga tampak seperti cair.

4. Senyawa KNO₃ memiliki bentuk berupa padatan serbuk yang berwarna putih.

5. Senyawa NH₄NO₃ memiliki bentuk berupa padatan kristal yang tak berwarna. Senyawa ini tidak berbau dan bersifat tidak menyerap air (anhigroskopik).

6. Senyawa Pb(NO₃)₂ memiliki bentuk berupa serbuk kristal yang berwana putih dan memberikan bau yang menusuk. Bersifat tidak menyerap air saat diletakkan di luar wadah (anhigroskopik)

7. Senyawa Cr(NO₃)₃.9H₂O memiliki bentuk berupa padatan kristal yang berwarna hitam. Senyawa ini tidak berbau dan bersifat anhigroskopik karena saat sampel diambil dan diletakkan diluar wadah, sampel tetap berbentuk padatan dan tidak menyerap molekul air.

8. Senyawa NiSO₄.6H₂O memiliki bentuk berupa kristal yang berwarna hijau. Senyawa ini berbau dan jika diletakkan di luar wadah tidak menyerap air (anhigroskopik)

2. Uji Pemanasan

No	Nama Zat/ rumus	Warna keadaan dingin	Warna keadaan panas
1	Cd(NO₃)₂.4H₂O Cadmium nitrate tetrahidrat	Tidak berwarna	Tidak berwarna
2	Cu(NO₃)₂.3H₂O Cuper (ii) nitrat trihidrat	biru	Hijau tosca
3	FeCl₃.6H₂O Besi (III) klorida heksahidrat	Kuning kecoklatan	Orange kecoklatan
4	KNO₃ Kalium nitrat	putih	Putih
5	NH₄NO₃ Ammonium nitrat	Tidak berwarna	Tidak berwarna
6	Pb(NO₃)₂ Timbal nitrat	Putih	Putih
7	Cr(NO₃)₃.9H₂O	Hitam	Hijau kehitaman
8	NiSO₄.6H₂O Nikel (ii) sulfat tetrahidrat	Hijau	Hijau tosca

Beberapa garam terhidrat memiliki warna khas pada penampakannya. Misalnya saja Cu(NO₃)₂.3H₂O memberikan penampakan warna biru. Pada saat dipanaskan, molekul air pada garam tersebut akan lepas sebab sebenarnya molekul air pada senyawa garam tidak terikat secara chemistry tetapi hanya terikat secara fisik. Artinya molekul air hanya mengisi kisi-kisi pada senyawa garam tersebut. Beberapa senyawa garam akan menampilkan warna yang berbeda setelah molekul air terlepas akibat proses pemanasan, tetapi ada juga yang tidak mengalami perubahan warna dan ada pula yag mengalami perubahan warna tapi sebatas pemudaran warna.

1. Pemanasan Cd(NO₃)₂.4H₂O

Sebelum pemanasan garam Cd(NO₃)₂.4H₂O tidak berwarna. Setelah proses pemanasan dilakukan warna garam tidak berubah tetap tak berwarna. Meskipun garam ini merupakan garam terhidrat yang akan melepas air saat dipanaskan namun warna garam tetap tidak berubah.

2. Pemanasan Cu(NO₃)₂.3H₂O

Sebelum pemanasan garam Cu(NO₃)₂.3H₂O memiliki warna biru tua, setelah pemanasan dilakukan warna garam menjadi hijau tosca. Hal ini menandakan bahwa molekul air pada garam ini lepas akibat dari pemanasan.

3. Pemanasan FeCl₃.6H₂O

Sebelum pemanasan garam FeCl₃.6H₂O memiliki warna orange yang terlihat cair karena adanya molekul air. Setelah pemanasan warna garam berubah menjadi orange kecoklatan yang menandakan bahwa molekul air dalam garam ini lepas akibat dari pemanasan yang dilakukan. Bentuk garam FeCl₃.6H₂O yang terlihat seperti cair dikarenakan adanya molekul air yang mengisi kisi-kisi molekul FeCl₃.6H₂O.

4. Pemanasan KNO₃

Sebelum pemanasan garam KNO₃memiliki warna putih dan setelah dipanaskan warna garam tetap putih. Hal ini dikarenakan tidak adanya molekul air di dalam senyawa ini sehingga warna garam tetap dalam keadaan dingin maupun panas.

5. Pemanasan NH₄NO₃

Sebelum pemanasan garam NH₄NO₃ tidak berwarna dan setelah pemanasan warna garam tetap tidak berwarna. Hal ini dikarenakan tidak adanya molekul air di dalam senyawa ini sehingga warna garam tetap dalam keadaan dingin maupun panas.

6. Pemanasan Pb(NO₃)₂

Sebelum pemanasan garam Pb(NO₃)₂ berwarna putih dan setelah pemanasan garam ini tetap berwarna putih. Hal ini dikarenakan tidak adanya molekul air di dalam senyawa ini sehingga warna garam tetap dalam keadaan dingin maupun panas.

7. Pemanasan Cr(NO₃)₃.9H₂O

Sebelum pemanasan warna garam Cr(NO₃)₃.9H₂O ini adalah hitam. Setelah pemanasan berubah warna menjadi hijau kehitaman. Hal tersebut terjadi karena adanya molekul air yang terkandung dalam senyawa lepas akibat dari pemanasan yang dilakukan.

8. Pemanasan NiSO₄.6H₂O

Sebelum pemanasan garam NiSO₄.6H₂O berwarna hijau toska dengan bentuk padatan kristal. Setelah proses pemanasan dilakukan warna garam berubah menjadi kuning dengan bentuk tetap padatan. Perubahan ini dikarenakan terlepasnya molekul air pada garam NiSO₄. Penampakan warna hijau toska pada NiSO₄.xH₂O yang didapat oleh mata disebabkan oleh adanya molekul air terhidrat pada garam tersebut. Air dapat membiaskan cahaya yang diterima olehnya. Begitu pula pada saat cahaya memancar dan mengenai senyawa NiSO₄.6H₂O, molekul air pada kisi-kisi garam akan membiaskan cahaya tampak sehingga serapan cahaya oleh garam NiSO₄.6H₂O tidak lagi menunjukkan warna hijau muda melainkan warna hijau toska.

3. Uji Nyala

No	Garam	Warna nyala
1	Cd(NO₃)₂.4H₂O	Hijau
2	Cu(NO₃)₂.3H₂O	Hijau
3	FeCl₃.6H₂O	Biru
4	KNO₃	Ungu
5	NH₄NO₃	Hijau
6	Pb(NO₃)₂	Putih
7	Cr(NO₃)₃.9H₂O	Kuning
8	NiSO₄.6H₂O	Kuning

Besarnya energy yang diserap atau yang dipancarkan oleh setiap atom unsur logam yang khas. Hal ini dapat ditunjukkan dari warna nyala atom-atom logam yang mampu menyerap radiasi cahaya di daerah sinar tampak. Warna nyala berbagia atom unsur logam telah disajikan melalui table hasil uji nyala diatas.

4. Uji Kelarutan

No	Garam	Air		HNO₃		HCl		Air raja
No	Garam	D	P	d	P	D	P	d	p
1	Cd(NO₃)₂.4H₂O Cadmium nitrate tetrahidrat	Ö
2	Cu(NO₃)₂.3H₂O Cuper (ii) nitrat trihidrat	Ö
3	FeCl₃.6H₂O Besi (III) klorida heksahidrat	Ö
4	KNO₃ Kalium nitrat	Ö
5	NH₄NO₃ Ammonium nitrat	Ö
6	Pb(NO₃)₂ Timbal nitrat	Ö
7	Cr(NO₃)₃.9H₂O	Ö
8	NiSO₄.6H₂O Nikel (ii) sulfat tetrahidrat	Ö

Sesuai data penelitian garam-garam diatas dikategorikan sebagai berikut dalam kemampuan melarutnya:

- Semua garam nitrat mudah larut dalam air [Cd(NO₃)₂.4H₂O, Cu(NO₃)₂.3H₂O, KNO₃, NH₄NO₃, Pb(NO₃)₂, dan Cr(NO₃)₃.9H₂O]

- Garam sulfat pada umumnya mudah larut termasuk NiSO₄.

- Garam klorida umumnya mudah larut temasuk FeCl₃

Pelarut yang disediakan pada uji ini telah disesuaikan dengan kekuatannya dalam melarutkan. Adapun urutan tersebut adalah air, HCl encer, HCl pekat, HNO₃ encer, HNO₃ pekat dan terkahir adalah air raja ( air regia). Air raja atau air regia adalah campuran antara larutan HCl pekat dan larutan HNO₃ pekat dengan perbandingan 3 : 1.

Pelarut tersebut diurutkan berdasarkan kekuatan asamnya dimana urutan tersebut dari yang lemah hingga yang kuat. Semakin kuat sifat asam maka semakin mudah melepaskan ion H⁺. Dimana ion H⁺ berperan dalam membuat kutub-kutub pada senyawa garam semakin polar dan dapat mempermudah membentuk ikatan dengan molekul air pada pelarut yang merupakan senyawa polar. Kondisi pelarutan dibuat berbeda yakni dari dingin kemudin dipanaskan. Tujuan pemanasan ini untuk membantu proses pelarutan agar lebih cepat.

5. Uji Gas

a. H₂SO4 encer

No	Nama Zat	H₂SO4 encer		Kayu pijar	Lakmus basah
No	Nama Zat	berbau	Tidak berbau	Kayu pijar	Lakmus basah
1	Cd(NO₃)₂.4H₂O		Ö	Bara api padam
2	Cu(NO₃)₂.3H₂O		Ö	Bara api padam
3	FeCl₃.6H₂O		Ö	Bara api padam
4	KNO₃		Ö	Bara api padam
5	NH₄NO₃		Ö	Bara api padam
6	Pb(NO₃)₂		Ö	Bara api padam
7	Cr(NO₃)₃.9H₂O		Ö	Bara api semakin menyala
8	NiSO₄.6H₂O	Ö			Tidak berubah warna

b. H₂SO4 pekat

No	Nama Zat	H₂SO4 pekat		Lakmus basah
No	Nama Zat	berbau	Tidak berbau	Lakmus basah
1	Cd(NO₃)₂.4H₂O		Ö
2	Cu(NO₃)₂.3H₂O		Ö
3	FeCl₃.6H₂O	Ö		Berubah merah
4	KNO₃		Ö
5	NH₄NO₃		Ö
6	Pb(NO₃)₂		Ö
7	Cr(NO₃)₃.9H₂O		Ö
8	NiSO₄.6H₂O	Ö		Tidak berubah warna

a. H₂SO₄ encer

1. garam Cd(NO₃)₂.4H₂O

pada perlakuan yang pertama yaitu reaksi dengan H₂SO₄ encer garam ini tidak segera menimbulkan gas sehingga dilakukan pemanasan yang menimbulkan gas yang tidak berbau. Saat sepotong kayu pijar dimasukkan dalam tabung reaksi bara api yang menyala langsung padam. Hal ini menunjukkan adanya gas NO₂ dalam garam ini ketika dipanaskan.

2. garam Cu(NO₃)₂.3H₂O

3. Garam FeCl₃.6H₂O

4. Garam KNO₃

5. Garam NH₄NO₃

6. garam Pb(NO₃)₂

7. garam Cr(NO₃)₃.9H₂O

8. garam NiSO₄.6H₂O

pada perlakuan yang pertama yaitu reaksi dengan H₂SO₄ encer garam ini tidak segera menimbulkan gas sehingga dilakukan pemanasan yang menimbulkan gas yang berbau tajam akibat adanya kandungan sulfur di dalamnya. Hal ini menunjukkan adanya gas SO₂ yang terkandung dalam garam. Saat lakmus biru basah dimasukkan dalam tabung reaksi kertas lakmus tetap dan tidak berubah warna. Hal ini menunjukkan adanya gas NO₂ dalam garam ini ketika dipanaskan.

b. H₂SO₄ pekat

1. garam Cd(NO₃)₂.4H₂O

pada perlakuan yang kedua yaitu reaksi dengan H₂SO₄ pekat segera muncul gelembung-gelembung yang kemudian muncul asap putih dan tidak berbau. Hal ini menunjukkan adanya gas NO₂ dalam garam ini ketika direaksikan dengan H₂SO₄ pekat.

2. garam Cu(NO₃)₂.3H₂O

3. Garam FeCl₃.6H₂O

pada perlakuan yang kedua yaitu reaksi dengan H₂SO₄ pekat segera muncul gelembung-gelembung yang kemudian muncul asap putih dan berbau menyengat. Hal ini menunjukkan adanya gas Cl ₂dalam garam ini ketika direaksikan dengan H₂SO₄ pekat. Ketika lakmus basah ditempelkan pada mulut tabung menggunakan spatula dan mengenai gas yang timbul dari reaksi garam dan H₂SO₄ pekat lakmus berubah menjadi merah. Hal ini menunjukkan bahwa gas yang keluar bersifat asam.

4. Garam KNO₃

5. Garam NH₄NO₃

6. garam Pb(NO₃)₂

7. garam Cr(NO₃)₃.9H₂O

8. garam NiSO₄.6H₂O

pada perlakuan yang kedua yaitu reaksi dengan H₂SO₄ pekat segera muncul gelembung-gelembung yang kemudian muncul asap putih dan tidak berbau. Hal ini menunjukkan adanya gas SO₂ dalam garam ini ketika direaksikan dengan H₂SO₄ pekat.

7. KESIMPULAN

1. uji organoleptis

dari kedelapan sampel garam setiap garam mempunyai bentuk dan warna yang berbeda. Beberapa garam lebih dominan dengan bentuk padatan Kristal dan yang satunya berbentuk padatan serbuk. Warna garam pada suhu kamar juga berbeda-beda tergantung kelimpahan di alam.

2. Uji pemanasan

Dapat diketahui beberapa garam yang akan berubah ketika dilakukan pemanasan. Terutama pada garam terhidrat (sampel 1, 2, 3, dan 7) yang akan melepas molekul airnya ketika dipanaskan sehingga warna garam bisa berubah. Sedangkan garam anhidrat tidak menunjukkan perubahan warna ketika dipanaskan.

3. Uji nyala

Nyala logam yang berbeda-beda ditunjukkan oleh data penilitian. Sehingga bisa disimpulkan nyala logam akan timbul ketika mampu menyerap radiasi cahaya di daerah sinar tampak.

4. Uji kelarutan

Dari kedelapan sampel semuanya larut dalam pelarut pertama yaitu air.

Sampel 1, 2, 4, 5, 6, dan 7 dapat larut dalam air karena merupakan garam nitrat. Semua garam nitrat dapat larut dalam air.

Sampel 3 dapat larut dalam air karena merupakan garam klorida yang mudah larut dalam air

Sampel 8 dapat larut dalam air karena merupakan garam sulfat yang mudah larut dalam air.

5. Uji gas dengan H₂SO₄

Dari kedelapan sampel tersebut dapat diidentifikasi terdapat ion-ion non logam di dalamnya

Sampel 1, 2, 4, 5, 6, 7 mengandung ion nitrat (NO₃^- )

Sampel 3 mengandung ion klorida (Cl^-)

Sampel 8 mengandung ion sulfat (SO₄^2-)

8. DAFTAR RUJUKAN

Ibnu, Drs. Sodiq. M.Si,dkk. 2004. Kimia Analitik I. Malang : Tim Penerbit Universitas Negeri Malang

KBK KIMIA ANALITIK. 2014. Petunjuk Praktikum Kimia Analitik Dasar. Malang : Tim Penerbit Universitas Negeri Malang

I Wayan Sugiata. BALE BANJAR KIMIA UNDIKSHA. sugiantozone.blospot.com/2010/03/identifikasi-kation-dengan-uji-nyala.html?m=1 diakses pada tanggal 07 september 2014 pukul 22.03

Friday 11 September 2015

LAPORAN PRAKTIKUM DASAR-DASAR KIMIA ANALITIK

No comments:

Post a Comment